Хімія 11 клас 14 урок
- Iryna Stetsiuk
- 19 жовт. 2022 р.
- Читати 2 хв
Оновлено: 16 жовт.
17 жовтня
Тема. Металічний хімічний зв’язок.
Завдання: §7 (ІІ част.) -прочитати, переглянути відеоурок.
Відеоурок: металічний зв'язок
Металічний зв'язок — це зв'язок між позитивними йонами металу та спільними, делокалізованими валентними електронами, які утворюють так званий «електронний газ».
Цей зв'язок існує в металах та їх сплавах і є причиною таких їхніх фізичних властивостей, як електропровідність, теплопровідність, металічний блиск і пластичність.
Основні характеристики:
Утворення:
Атоми металів легко втрачають валентні електрони, перетворюючись на позитивно заряджені йони (катіони). Ці електрони стають спільними для всього кристалу, утворюючи вільний «електронний газ».
Структура:
Кристалічну ґратку металу можна уявити як позитивні йони, що знаходяться у «морі» вільних електронів.
Зв'язок:
Це багатоцентровий зв'язок, де невелика кількість спільних електронів одночасно зв'язує велику кількість позитивних йонів.
Подібність:
Металічний зв'язок має спільні риси як з ковалентним (утворення спільних електронів), так і з йонним (присутність йонів у вузлах ґратки).
Фізичні властивості:
Завдяки вільному переміщенню електронів, метали мають високу електро- та теплопровідність, пластичність і характерний блиск.
Для повторення
Тестові завдання
Що таке металічний зв'язок?
а) Взаємодія між атомами неметалів.
б) Електростатичне притягання між протилежно зарядженими йонами.
в) Притягання між позитивними йонами металу та усуспільненими електронами.
г) Утворення спільних електронних пар.
Які частинки перебувають у вузлах кристалічної ґратки металів?
а) Атоми металу.
б) Молекули металу.
в) Катіони металу.
г) Аніони металу.
Яка властивість металів не пояснюється наявністю металічного зв'язку?
а) Висока теплопровідність.
б) Електрична провідність.
в) Крихкість.
г) Металічний блиск.
Чому метали є пластичними (ковкими)?
а) Усуспільнені електрони компенсують відштовхування між катіонами.
б) Металічна кристалічна ґратка є дуже міцною.
в) Метал не має кристалічної будови.
г) Між атомами є вільні простори.
Що відбувається з електронами в металічному зв'язку?
а) Вони міцно закріплені за певними атомами.
б) Вони вільно переміщуються по всій кристалічній ґратці.
в) Вони утворюють спільні електронні пари.
г) Вони передаються від одного атома до іншого.
Завдання на порівняння та пояснення
Порівняйте йонний і металічний зв'язки. Заповніть таблицю.
Ознака |
Йонний зв'язок | Металічний зв'язок | |
Що утворюється? | Йони (катіони й аніони) | Катіони металу та делокалізовані електрони |
Між якими частинками? | Метал і неметал | Атоми металу |
Причина утворення | Передача електронів | Усуспільнення валентних електронів |
Особливості | Електростатичне притягання | Притягання катіонів до "електронного газу" |
Поясніть, чому сплави (наприклад, бронза) зазвичай твердіші за чисті метали (мідь та олово), з яких вони складаються.
Поясніть, чому метали здатні проводити електричний струм у твердому стані, на відміну від солей (наприклад, натрій хлориду).
Обґрунтуйте, виходячи з будови металічного зв'язку, такі властивості металів:
електро- та теплопровідність
пластичність
металічний блиск
високі температури плавлення
Завдання на логічне мислення
Учень вважає, що інертні гази також можуть утворювати металічний зв'язок, тому що вони мають повну електронну оболонку. Спростуйте або підтвердіть його думку, обґрунтувавши відповідь.
Запропонуйте експеримент, який дозволить відрізнити металічну речовину від йонної сполуки за їхніми фізичними властивостями. Опишіть необхідні матеріали та очікувані результати.
Порівняйте металічний зв'язок в лужних металах (наприклад, Натрій) та лужноземельних металах (наприклад, Кальцій). Які відмінності можна очікувати? Залежність якої властивості металів це пояснює?
Коментарі