Хімія 11 клас 17 урок
- Iryna Stetsiuk
- 4 лист. 2022 р.
- Читати 2 хв
Оновлено: 2 лист.
4 листопада
Узагальнення та систематизація знань з теми «Хімічний зв'язок і будова речовини».
Завдання: повторити конспект, підготуватися до контрольної роботи, переглянути відеоурок, виконати завдання
Завдання 1: Класифікація типу хімічного зв'язку
Завдання: Визначте тип хімічного зв'язку (йонний, ковалентний полярний, ковалентний неполярний, металічний) у наступних речовинах:
O2
KCl
H2S
Fe
CO2
BaCl2
Al2O3
Критерії визначення:
Металічний + Неметалічний елемент = Йонний зв'язок
Два однакові Неметалічні елементи = Ковалентний неполярний зв'язок
Два різні Неметалічні елементи = Ковалентний полярний зв'язок
Метал = Металічний зв'язок
Завдання 2: Схеми утворення хімічних зв'язків
Завдання: Напишіть схеми утворення хімічних зв'язків для таких сполук, використовуючи символи Льюїса (електронні крапки) або показуючи перехід/усуспільнення електронів:
Молекула водню H2
Натрій хлорид NaCl
Молекула води H2O
Відеоурок: Хімічний зв’язок.
I. Основні поняття та природа хімічного зв'язку
Хімічний зв'язок: взаємодія між атомами, що утримує їх у молекулах, йонах чи кристалах.
Утворення зв'язку: відбувається за рахунок взаємодії валентних (зовнішніх) електронів атомів, що приводить до зниження загальної енергії системи та утворення стійкої електронної конфігурації (найчастіше октету)
Електронегативність: здатність атома елемента зміщувати до себе спільну електронну пару. Різниця електронегативностей визначає тип зв'язку.
II. Типи хімічного зв'язку
Залежно від різниці електронегативностей атомів розрізняють основні типи зв'язків:
Тип зв'язку | Характеристика утворення | Приклади речовин |
Ковалентний неполярний | Утворюється між атомами неметалічних елементів з однаковою електронегативністю шляхом утворення спільних електронних пар. | H2 ,O2 |
Ковалентний полярний | Утворюється між атомами неметалічних елементів з різною, але не різко відмінною електронегативністю; спільна електронна пара зміщується до більш електронегативного атома. | H2O HCІ |
Йонний | Утворюється між атомами металічних та неметалічних елементів з різко відмінною електронегативністю шляхом повного переходу електронів від атома металу до атома неметалу з утворенням іонів (катіонів та аніонів). | NaCl |
Металічний | Утворюється між атомами металів та в сплавах завдяки наявності усуспільнених валентних електронів, що вільно переміщуються між позитивно зарядженими іонами металу в кристалічній ґратці. | Fe Al |
III. Типи кристалічних ґраток та властивості речовин
Будова речовини у твердому стані визначається типом кристалічної ґратки, що, своєю чергою, залежить від типу хімічного зв'язку.
Тип ґратки | Частинки у вузлах | Тип зв'язку | Властивості | Приклади |
Молекулярна | Молекули | Ковалентний полярний/неполярний (міжмолекулярні сили слабкі) | Низькі t плавлення/кипіння, леткі, м'які, не проводять струм. | H2O (лід), CO2 (сухий лід) |
Атомна | Атоми | Ковалентний міцний | Високі t плавлення/кипіння, тверді, нерозчинні, не проводять струм (крім графіту). | Діамант, графіт, SiO2 |
Йонна | Йони | Йонний міцний | Високі t плавлення/кипіння, тверді, крихкі, розчини/розплави проводять струм. | NaCІ KCl |
Металічна | Атоми-іони та вільні електрони | Металічний | Різні t плавлення (від низьких до високих), ковкі, пластичні, мають металічний блиск, проводять тепло та струм. | Fe Al |
IV. Залежність властивостей від будови
Чим міцніший хімічний зв'язок, що утримує частинки у вузлах кристалічних ґраток, тим міцніші кристали, тим твердіша речовина, тим вищі її температури плавлення і кипіння. Розуміння цієї залежності дозволяє прогнозувати фізичні властивості невідомої речовини, знаючи її хімічну будову.
Коментарі