Хімія 11 клас 19 урок

11 листопада

Тема. Необоротні і оборотні хімічні процеси.

Завдання: §9 -прочитати, переглянути відеоурок

Відеоурок: Необоротні та оборотні хімічні реакції.

https://youtu.be/D-YNq2r1MN0

Хімічні процеси поділяються на оборотні та необоротні залежно від можливості протікання у зворотному напрямку

Необоротні реакції — це хімічні реакції, які відбуваються лише в одному напрямку і завершуються повним перетворенням вихідних речовин (реагентів) на кінцеві продукти. Продукти реакції за даних умов не можуть взаємодіяти між собою з утворенням початкових речовин. 

• Умови необоротності:

  • Утворення осаду (нерозчинної речовини).

  • Виділення газу, який залишає зону реакції.

  • Утворення слабкого електроліту, наприклад, води, в реакціях обміну між іонами (реакції нейтралізації).

• Приклади:

  • Горіння (окиснення) речовин:

    CH4+2O2→CO2↑+2H2O

  • Реакції обміну з утворенням осаду:

    AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3

  • Реакції нейтралізації:

    NaOH+HCl→NaCl+H2O

Оборотні реакції — це хімічні реакції, які одночасно і за однакових умов протікають у двох взаємно протилежних напрямках: прямому (утворення продуктів) і зворотному (утворення вихідних речовин). Ці реакції не доходять до кінця, і в системі встановлюється стан хімічної рівноваги. 

• Особливості:

  • В оборотних реакціях вихідні речовини ніколи не перетворюються повністю на продукти.

  • Швидкості прямої та зворотної реакцій з часом стають однаковими, що призводить до сталості концентрацій усіх учасників процесу.

• Приклади:

  • Синтез аміаку:

    N2+3H2⇄2NH3

  • Розклад карбонатної кислоти:

    H2CO3⇄H2O+CO2

  • Гідроліз солей або естерифікація. 

У рівняннях оборотних реакцій використовують знак оборотності — дві протилежно спрямовані стрілки ⇄

Принцип Ле Шательє (або принцип Ле Шательє-Брауна) стверджує, що якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, діє зовнішній вплив (зміна температури, тиску, концентрації), то в системі посилюються процеси, спрямовані на протидію цій зміні

. Це означає, що рівновага зміщується в напрямку, який послаблює зовнішній вплив. 

Вплив різних факторів

• Зміна концентрації:

  • Збільшення концентрації реагенту: Рівновага зміщується в бік утворення продуктів (пряма реакція).

  • Зменшення концентрації реагенту: Рівновага зміщується в бік утворення реагентів (зворотна реакція).

  • Збільшення концентрації продукту: Рівновага зміщується в бік утворення реагентів.

  • Зменшення концентрації продукту: Рівновага зміщується в бік утворення продуктів.

• Зміна тиску (для газоподібних речовин):

  • Підвищення тиску: Рівновага зміщується в бік утворення меншої кількості моль газоподібних речовин.

  • Зниження тиску: Рівновага зміщується в бік утворення більшої кількості моль газоподібних речовин.

  • Примітка: Зміна тиску не впливає на рівновагу, якщо кількість моль газів з обох сторін рівняння не змінюється.

• Зміна температури:

  • Підвищення температури: Зсуває рівновагу в бік ендотермічних реакцій (де тепло поглинається), щоб поглинути надлишок тепла.

  • Зниження температури: Зсуває рівновагу в бік екзотермічних реакцій (де тепло виділяється), щоб виділити тепло.

• Дія каталізатора:

  • Каталізатор не зміщує рівновагу, а лише прискорює встановлення рівноваги, оскільки однаково прискорює як пряму, так і зворотну реакції.

Необоротні і оборотні хімічні процеси.

https://youtu.be/1f5R6X6TUp4