Хімія 11 клас 20 урок

Iryna Stetsiuk
16 лист. 2022 р.
Читати 1 хв

Оновлено: 14 лист.

14 листопада

Тема. Хімічна рівновага.

Завдання: §10 -прочитати, переглянути відеоурок

Хімічна рівновага — це стан оборотної хімічної реакції, коли швидкість прямої та зворотної реакцій стають однаковими, а концентрації реагентів та продуктів залишаються незмінними.

Цей стан динамічний: обидві реакції тривають, але їхні швидкості компенсують одна одну. На стан хімічної рівноваги впливають концентрація, температура та тиск, а зміщення рівноваги підпорядковується принципу Ле Шательє.

Основні характеристики хімічної рівноваги:

Динамічний процес: Попри незмінні концентрації, реакції утворення та розпаду речовин відбуваються одночасно.

Рівність швидкостей

Сталі концентрації: Концентрації реагентів і продуктів залишаються постійними.

Вплив факторів: Стан рівноваги може бути порушений зміною концентрації, тиску чи температури.

Принцип Ле Шательє:

Якщо система в стані рівноваги зазнає зовнішнього впливу (наприклад, змінюється тиск, температура або концентрація), то рівновага зміщується в напрямку тієї реакції, яка послаблює цей вплив.
Вплив тиску: Зміна тиску впливає на газоподібні речовини. Підвищення тиску зміщує рівновагу в бік меншої кількості молекул газу, а зниження – в бік більшої кількості.
Вплив температури: Якщо нагрівати рівноважну суміш, рівновага зміститься в бік ендотермічної реакції (що поглинає тепло), якщо охолоджувати – в бік екзотермічної (що виділяє тепло).
Вплив каталізатора: Каталізатор прискорює як пряму, так і зворотну реакцію однаково, тому він не зміщує хімічну рівновагу, але допомагає швидше її досягти