Хімія 11 клас 27 урок

9 грудня

Узагальнення та систематизація знань з теми «Хімічні реакції»

Завдання:конспект повторити, переглянути відеоуроки

Основні поняття та визначення

• Хімічна реакція: процес, у результаті якого з одних речовин (реагентів) утворюються інші речовини (продукти) з відмінним від вихідних складом та/або будовою.

• Хімічне рівняння: умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул і коефіцієнтів.

• Тепловий ефект реакції: кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції (ендотермічні та екзотермічні реакції).

• Швидкість хімічної реакції: зміна концентрації одного з реагентів або продуктів за одиницю часу.

• Каталізатор: речовина, яка збільшує швидкість реакції, але сама при цьому не витрачається.

• Оборотні та необоротні реакції: оборотні реакції можуть протікати у прямому та зворотному напрямках, необоротні — лише в одному.

• Хімічна рівновага: стан оборотної системи, за якого швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції.

• Принцип Ле Шательє: якщо на систему, що перебуває в рівновазі, подіяти зовнішнім чинником (зміною концентрації, тиску або температури), то рівновага зміститься в бік тієї реакції, яка зменшує ефект цього чинника.

• Окисно-відновні реакції: реакції, що супроводжуються зміною ступенів окиснення атомів елементів. 

Класифікація хімічних реакцій

Реакції класифікують за різними ознаками: 

Ознака класифікації 

	Типи реакцій
За кількістю і складом реагентів та продуктів	Сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
За зміною ступеня окиснення	Окисно-відновні, без зміни ступеня окиснення.
За тепловим ефектом	Екзотермічні (з виділенням тепла), ендотермічні (з поглинанням тепла).
За напрямком перебігу	Оборотні, необоротні.
За наявністю каталізатора	Каталітичні, некаталітичні.
За фазовим станом реагентів	Гомогенні, гетерогенні.

Відеоуроки: https://youtu.be/D-YNq2r1MN0

https://youtu.be/Y8w3aNNVKSI

https://youtu.be/xBkiV7mofxw