Хімія 11 клас 41 урок
- Iryna Stetsiuk
- 12 лют. 2023 р.
- Читати 2 хв
Оновлено: 10 лют.
11 лютого
Тема. Алюміній.
Завдання: параграф 24 прочитати, конспект вивчити, переглянути відеоурок.
Відеоурок: https://youtu.be/JtWUAV0R5oQ
Фізичні властивості
У вільному стані алюміній — світлий блискучий метал, легкий (густина — 2,7г/см3), відносно м'який, ковкий, легко витягується в дріт і фольгу, легкоплавкий (tпл.= 660 °С), має високу тепло- і електропровідність.
Алюміній є хімічно активним металом, проте за звичайних умов він є стійким на повітрі і зберігає свій металічний блиск тривалий час. Це пояснюється тим, що поверхня алюмінію покрита тонкою, невидимою оку, прозорою, але щільною плівкою алюміній оксиду, яка перешкоджає взаємодії алюмінію з компонентами атмосфери (парами води і киснем).
Хімічні властивості
При нагріванні алюміній активно реагує з киснем, сіркою, галогенами:
2Al+3S=t°Al2S3.
При взаємодії алюмінію з йодом нагрівання не потрібно, а каталізатором реакції є крапля води:
2Al+3I2=2AlI3.
Нагріті алюмінієві ошурки реагують з водяною парою:
2Al+3H2O=t°Al2O3+3H2↑⏐⏐.
Алюміній легко розчиняється у розбавлених кислотах:
2Al+3H2SO4(розб.)=Al2(SO4)3+3H2↑⏐.
Концентровані нітратна і сульфатна кислоти не взаємодіють з алюмінієм.
Вони пасивують його поверхню завдяки утворенню щільної плівки алюміній оксиду.
Проте, реакція відбувається при нагріванні:
2Al+6H2SO4(конц.)=t°Al2(SO4)3+3SO2↑⏐⏐+6H2O;
Al+6HNO3(конц.)=t°Al(NO3)3+3NO2↑⏐⏐+3H2O.
У надлишку розчинів лугів алюміній розчиняється з утворенням комплексних солей:
2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2↑⏐,
або 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑⏐
Comentarios