Хімія 11 клас 41 урок

11 лютого

Тема. Алюміній.

Завдання: параграф 24 прочитати, конспект вивчити, переглянути відеоурок.

Відеоурок: https://youtu.be/JtWUAV0R5oQ

https://youtu.be/YyAxBZQjO0k?si=Hx4UuTQUwhmQ27ES

Фізичні властивості

У вільному стані алюміній — світлий блискучий метал, легкий (густина — 2,7г/см3), відносно м'який, ковкий, легко витягується в дріт і фольгу, легкоплавкий (tпл.= 660 °С), має високу тепло- і електропровідність.

 Алюміній є хімічно активним металом, проте за звичайних умов він є стійким на повітрі і зберігає свій металічний блиск тривалий час. Це пояснюється тим, що поверхня алюмінію покрита тонкою, невидимою оку, прозорою, але щільною плівкою алюміній оксиду, яка перешкоджає взаємодії алюмінію з компонентами атмосфери (парами води і киснем).

Хімічні властивості

При нагріванні алюміній активно реагує з киснем, сіркою, галогенами:

 2Al+3S=t°Al2S3.

При взаємодії алюмінію з йодом нагрівання не потрібно, а каталізатором реакції є крапля води:

 2Al+3I2=2AlI3.

Нагріті алюмінієві ошурки реагують з водяною парою:

 2Al+3H2O=t°Al2O3+3H2↑⏐⏐.

Алюміній легко розчиняється у розбавлених кислотах:

 2Al+3H2SO4(розб.)=Al2(SO4)3+3H2↑⏐.

Концентровані нітратна і сульфатна кислоти не взаємодіють з алюмінієм.

Вони пасивують його поверхню завдяки утворенню щільної плівки алюміній оксиду.

Проте, реакція відбувається при нагріванні:

 2Al+6H2SO4(конц.)=t°Al2(SO4)3+3SO2↑⏐⏐+6H2O;

 Al+6HNO3(конц.)=t°Al(NO3)3+3NO2↑⏐⏐+3H2O.

У надлишку розчинів лугів алюміній розчиняється з утворенням комплексних солей:

 2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2↑⏐,

 або 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑⏐

https://youtu.be/CFSIwQ5_IVw?si=tv56T4YKV4wpLb3S