Хімія 11 клас 45 урок
- Iryna Stetsiuk
- 27 лют. 2023 р.
- Читати 4 хв
Оновлено: 24 лют.
25 лютого
Тема. Солі, їх поширення в природі.
Завдання: параграф 27 прочитати, конспект вивчити, переглянути відеоуроки, виконати тест
ТЕСТ
Відеоуроки: https://youtu.be/u6ok-yrIQ6s
Солями називають продукти заміщення атомами металічних елементів атомів Гідрогену у молекулах кислот.
Солі — складні речовини, що складаються з металічних елементів і кислотних залишків.
Кислими називають солі, до складу яких, крім металічного хімічного елемента і кислотного залишку, входять атоми Гідрогену.
Назва кислоти | Формула кислоти | Формула кислотного залишку | Назва солі цієї кислоти |
Флуоридна (фторидна, фтороводнева, плавикова) | HF | −F | флуорид |
Хлоридна, (хлороводнева, соляна) | HCl | −Cl | хлорид |
Бромідна (бромводнева) | HBr | −Br | бромід |
Йодидна (йодоводнева) | HI | −I | йодид |
Карбонатна (вугільна) | H2CO3 | =CO3 | карбонат |
Силікатна (кремнієва) | H2SiO3 | =SiO3 | силікат |
Нітратна (азотна) | HNO3 | −NO3 | нітрат |
Нітритна (азотиста) | HNO2 | −NO2 | нітрит |
Ортофосфатна | H3PO4 | ≡PO4 | ортофосфат |
Метафосфатна | HPO3 | −PO3 | метафосфат |
Сульфатна (сірчана) | H2SO4 | =SO4 | сульфат |
Сульфітна (сірчиста) | H2SO3 | =SO3 | сульфіт |
Сульфідна (сірководнева) | H2S | =S | сульфід |
1. Солі можуть взаємодіяти з металами.
У ході реакції заміщення, що протікає у водному розчині, хімічно більш активний метал витісняє менш активний.
Наприклад, якщо шматочок заліза помістити в розчин купрум(II) сульфату, він покривається червоно-бурим осадом міді. Розчин поступово змінює колір з синього на блідо-зелений, оскільки утворюється сіль ферум(II) сульфату:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
2. Солі можуть взаємодіяти з кислотами.
Протікає реакція обміну, у ході якої хімічно більш активна кислота витісняє менш активну.
Наприклад, при взаємодії розчину кальцій хлориду з сульфатною кислотою утворюються осад кальцій сульфату, а в розчині залишається хлоридна кислота:
CaCl2+H2SO4=CaSO4↓+2HCl.
При взаємодії барій карбонату з хлоридною кислотою утворюються барій хлорид і карбонатна кислота, яка одразу розкладається на вуглекислий газ і воду:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (H2CO3).
3. Розчинні у воді солі можуть взаємодіяти з лугами.
Реакція обміну можлива у тому випадку, якщо в результаті хоча б один з продуктів є практично нерозчинним у воді (випадає в осад).
Наприклад, при взаємодії цинк нітрату з натрій гідроксидом утворюються практично нерозчинний у воді цинк гідроксид і натрій нітрат:
Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2⏐↓+2NaNO3.
4. Розчинні у воді солі можуть вступати в реакцію обміну з іншими розчинними у воді солями, якщо в результаті утворюється хоча б одна практично нерозчинна у воді речовина.
Наприклад, при взаємодії барій хлориду з аргентум нітратом утворюється барій нітрат і практично нерозчинний аргентум хлорид:
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl⏐↓.
5. Деякі солі при нагріванні розкладаються.
Як приклади таких хімічних реакцій розглянемо, як протікає розклад карбонатів.
При сильному нагріванні кальцій карбонат (крейда, вапняк, мармур) розкладається, утворюючи кальцій оксид (палене вапно) і вуглекислий газ:
CaCO3⇄t°CaO+CO2↑.
Способи утворення середніх солей:
солі утворюються при взаємодії металів з неметалами:
2Fe+3Cl2−→−t°2FeCl3;
Fe+S−→−t°FeS;
солі утворюються при взаємодії металів з кислотами:
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑;
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑;
солі можна отримати, використовуючи реакції заміщення, що протікають при взаємодії металів з іншими солями:
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓;
Mg+2AgNO3→Mg(NO3)2+2Ag⏐↓;
солі утворюються при взаємодії основних, кислотних або амфотерних оксидів з оксидами, що належать до іншої групи оксидів:
CaO+CO2→CaCO3;
MgO+Al2O3−→−t°Mg(AlO2)2;
солі утворюються при взаємодії основних і амфотерних оксидів з кислотами:
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O;
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O;
солі утворюються при взаємодії кислотних і амфотерних оксидів з основами:
Ca(OH)2+CO2→CaCO3⏐↓+H2O;
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O;
солі утворюються при взаємодії кислот з основами або з амфотерними гідроксидами:
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O;
Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O;
солі можна отримати, використовуючи хімічну реакцію обміну, що протікає між кислотою і іншою сіллю:
FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑;
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑;
солі утворюються при взаємодії лугів з розчинними у воді солями:
2NaOH+Cu(NO3)2→2NaNO3+Cu(OH)2⏐↓;
2KOH+FeSO4→K2SO4+Fe(OH)2⏐↓;
солі утворюються в реакціях обміну, що протікають між іншими солями:
AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3;
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl;
солі можна отримати, розкладаючи деякі інші солі:
2KClO3−→−−−−−каталізаторt°2KCl+3O2;
Ca(HCO3)2⇄t°CaCO3↓+H2O+CO2↑.
Comments