Хімія 8 клас 28 урок Росток
- Iryna Stetsiuk
- 10 лист. 2024 р.
- Читати 1 хв
Оновлено: 9 лист.
11 листопада
Тема. Характеристики зв’язків та полярність молекул. Диполь.
Завдання: §12 – прочитати, вивчити конспект, переглянути відеоурок
Диполь
Диполь (або електричний диполь) — це система з двох полюсів (кінців) з протилежними електричними зарядами, які знаходяться на певній відстані один від одного.
У контексті молекул, диполь утворюється в полярному ковалентному зв'язку внаслідок нерівномірного розподілу електронної густини.
Полярність молекул
Загальна полярність молекули визначається не лише наявністю полярних зв'язків, але і її просторовою структурою:
Молекули без полярних зв'язків завжди неполярні.
Молекули з одним полярним зв'язком завжди полярні (HCl).
Молекули з декількома полярними зв'язками можуть бути як полярними, так і неполярними. Загальний дипольний момент молекули є векторною сумою дипольних моментів окремих зв'язків.
Симетричні молекули (наприклад, CO2, CH4) є неполярними, оскільки окремі дипольні моменти зв'язків компенсують (знищують) один одного завдяки симетричному розташуванню в просторі.
Несиметричні (асиметричні) молекули (наприклад, H2O, NH3) є полярними.
Коментарі