Хімія 8 клас 60- 61 урок Росток

7 лютого

Тема. Елементи головної підгрупи ІІ групи ПС. Хімічні властивості металів

 Завдання: ст. 24-26  прочитати, переглянути відео

https://youtu.be/NA8tOlykbpw?si=Gbtn8uAKeKgo9f0M

У IIA групі (головній підгрупі II групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва містяться берилій Be, магній Mg, і 4 хімічних елемента, які називають лужноземельними: кальцій Ca, стронцій Sr, барій Ba, радій Ra.

Електронна будова атомів

На зовнішньому енергетичному рівні атоми металів IIA групи мають два електрона.

Тому для всіх лужноземельних металів характерна ступінь окиснення +2.

Цим пояснюється подібність їх властивостей.

Для металів IIA групи (згори до низу) характерно:

• збільшення радіусу атомів;

• зменшення електронегативності;

• посилення відновлювальних, металічних властивостей.

Поширення у природі

З лужноземельних металів кальцій є найпоширенішим у природі, а радіоактивний радій — найменше.

Усі лужноземельні метали мають високу хімічну активність, тому зустрічаються у природі лише у вигляді сполук.

Основними джерелами кальцію є його карбонати CaCO3 (крейда, мармур, вапняк).

У вільному вигляді прості речовини є типовими металами сірого або сріблястого кольору.

Фізичні властивості простих речовин

У твердому агрегатному стані атоми сполучаються металічним зв'язком. Це обумовлює загальні фізичні властивості простих речовин металів: металічний блиск, ковкість, пластичність, високу тепло- і електропровідність.

Проте, метали IIA групи мають різні значення температури плавлення, густини та інших фізичних властивостей.

Хімічні властивості

Лужноземельні метали мають високу хімічну активність, реагують з киснем, воднем, іншими неметалами, оксидами, кислотами, солями. Вони є сильними відновниками.

Лужноземельні метали активно реагують з:

• водою, утворюючи відповідні гідроксиди та виділяючи водень:

Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑⏐;

• кислотами, легко розчиняючись в їх розчинах з утворенням відповідних солей:

Ba+2HCl=BaCl2+H2↑;

• з неметалами, утворюючи оксиди або відповідні солі (гідриди, галогеніди, сульфіди, тощо):

2Ca+O2=2CaO;

Ca+H2=CaH2;

Ba+Cl2=BaCl2;

Ba+S=BaS.

Під час взаємодії кальцію з вуглецем, утворюється кальцій карбід, який є сировиною для одержання етину:

Ca+2C=CaC2.

При змішуванні з водою кальцій карбіду утворюється кальцій гідроксид і етин:

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑⏐.

Отримання

Лужноземельні метали отримують в основному електролізом розплавів галогенідів. Найчастіше використовуються хлориди металів. При цьому на катоді — відновлюються катіони, а на аноді — окиснюються аніони.

Сумарне рівняння реакції електролізу розплаву кальцій хлориду:

CaCl2=ел. струмCa+Cl2↑⏐⏐.

10 лютого

Тема. Сполуки елементів головної підгрупи ІІ групи

 Завдання: параграф 26  прочитати, переглянути відео

https://youtu.be/TNjmoiap3YE?si=vqqMNiCl2OtGTGQW