Хімія 8 клас 66 - 67 урок Росток
- Iryna Stetsiuk
- 20 лют.
- Читати 2 хв
Оновлено: 21 лют.
21 лютого
Тема. Алюміній
Завдання: параграф 31 прочитати, конспект вивчити, переглянути відео
24 лютого
Тема. Хімічні властивості алюмінію, цинку
Завдання: параграф 31 (ІІ частина) прочитати, конспект вивчити, переглянути відео
Згідно положенню у ряду активності металів, алюміній є активним металом. Проте під час реакцій (наприклад, з киснем і водою) на поверхні алюмінію, одразу утворюється захисна оксидна плівка, метал пасивується.
Якщо подряпати поверхню алюмінію, будь-яким твердим предметом, оксидна плівка знову швидко утвориться і реакція припиниться.
Є й інший спосіб: можна використати здатність алюмінію утворювати амальгаму — сплав з ртуттю, з якої плівка алюміній оксиду легко видаляється.
При нагріванні алюміній активно реагує з киснем, сіркою, галогенами:
2Al+3S=t°Al2S3.
При взаємодії алюмінію з йодом нагрівання не потрібно, а каталізатором реакції є крапля води:
2Al+3I2=2AlI3.
Нагріті алюмінієві ошурки реагують з водяною парою:
2Al+3H2O=t°Al2O3+3H2↑⏐⏐.
Алюміній легко розчиняється у розбавлених кислотах:
2Al+3H2SO4(розб.)=Al2(SO4)3+3H2↑⏐.
Концентровані нітратна і сульфатна кислоти не взаємодіють з алюмінієм. Вони пасивують його поверхню завдяки утворенню щільної плівки алюміній оксиду.
Проте, реакція відбувається при нагріванні:
2Al+6H2SO4(конц.)=t°Al2(SO4)3+3SO2↑⏐⏐+6H2O;
Al+6HNO3(конц.)=t°Al(NO3)3+3NO2↑⏐⏐+3H2O.
У надлишку розчинів лугів алюміній розчиняється з утворенням комплексних солей:
2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2↑⏐,
або 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑⏐
При високій температурі алюміній взаємодіє з оксидами інших металів з утворенням металу і алюміній оксиду. Цей метод отримання металів називають алюмотермією. За допомогою цього методу можна отримати манган, залізо та інші метали у лабораторних умовах:
3Fe3O4+8Al=t°4Al2O3+9Fe.
Comentários