Хімія 8 клас 80 урок Росток

1 квітня

Тема. Сульфур(IV) i (VI) оксиди. Їх добування, властивості і застосування

Завдання: параграф 38 прочитати, переглянути відео

https://youtu.be/1iOjeB8uT9Y?si=epwYM6g4tbVTgxrp

https://www.youtube.com/watch?v=1iOjeB8uT9Y

Існує два оксиди Сульфуру.

Сульфур(ІV) оксид – кислотний солетворний оксид, його також

називають: сульфур діоксид, сірчистий газ, сульфітний ангідрид або

ангідрид сульфітної кислоти.

Сульфур(VІ) оксид – кислотний солетворний оксид, його назива*

ють: сульфур триоксид, сульфатний ангідрид або ангідрид сульфатної

кислоти.

Сірчистий газ SO2 – безбарвний з характерним різким запахом.

Його запах відчувається при запалюванні сірника. У природі

SO2 міститься у вулканічних газах. При (–10,5 С) зріджується, 2 °

перетворюючись на безбарвну рідину,що кристалізується (–75°С). SO2

добре розчиняється у воді (42 об'єми газу розчиняються у одному

об'ємі води за н.у.) з утворенням сульфітної кислоти H2SO3.

SO3 – безбарвна летка рідина з різким запахом. На повітрі  "димить", утворюючи крапельки H2SO4 унаслідок високої гігроскопічності. За нормального тиску і температури 44,7°С перетворюється на газ, який називають сірчаним газом. При охолодженні до 17 С ° спочатку утворюється безбарвна, схожа на лід, маса, а потім білі "шовковисті" кристали.

Сульфур(VI)оксид утворюється при каталітичному окисненні сульфур(IV) оксиду:

2SO2+O2⇄t°,кат2SO3.

При нормальних умовах це рідина, яка реагує з водою з утворенням сульфатної (сірчаної) кислоти:

SO3+H2O=H2SO4.

Ця реакція протікає навіть з парами води. Тому сульфур(VI) оксид димить на повітрі.

У кислотному залишку SO2−4 (у кислоті і солях) Сульфур проявляє ступінь окиснення +6.

Особливістю сульфур(VI) оксиду є його здатність розчинятися у концентрованій сульфатній кислоті з утворенням олеуму.

Сульфур(VI) оксид — типовий кислотний оксид. Він реагує з основами і основними оксидами c утворенням солей:

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,

SO3+CaO=CaSO4.

Сульфур(IV) оксид, або сірчистий газ утворюється при згоранні сірки, гідроген сульфіду або випалюванні сульфідів:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑.

При нормальних умовах це безбарвний газ з характерним запахом. Отруйний.

 Сульфур(IV) оксиддобре розчиняється у воді — в 1 об'ємі води при 0 °С може розчинитися до 80 об'ємів сірчистого газу, а при кімнатній температурі — до 40 об'ємів. При цьому відбувається реакція з водою, і утворюється сульфітна (сірчиста) кислота:

SO2+H2O⇄H2SO3.

У кислотному залишку SO2−3 (у кислоті і солях) Сульфур проявляє ступінь окиснення +4.

Сульфур(IV) оксид проявляє і інші властивості кислотних оксидів: реагує з лугами, основними оксидами з утворенням солей:

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

Ступінь окиснення Сульфуру в оксиді — +4. Це проміжне значення, тому в окисно-відновних реакціях він може бути і окисником, і відновником. Так, властивості відновника проявляються у реакції з киснем:

Сульфур(IV) оксид виділяється в атмосферу при спалюванні різних видів палива і забруднює її.