Хімія 8 клас 81-82 урок Росток

4 квітня

Семінар. Розв’язування задач на обчислення кількості речовини, якщо один з реагентів узято у надлишку

Завдання: опрацювати ст. 16-18, переглянути відео

https://youtu.be/RnnIVijbvuE?si=V8BM7isCz83bzACD

https://youtu.be/zKL4IV7Zb-Q?si=_s_ZgoEnGmxEO-SJ

Під час хімічних взаємодій речовини витрачаються тільки в стехіометричних співвідношеннях, тобто в тих співвідношеннях, у яких вони зазначені в рівнянні хімічної реакції. Якщо одного з реагентів взято більше, то він наявний у надлишку і під час реакції витратиться не повністю. Тому перед розрахунками за рівнянням реакції необхідно визначити, який із реагентів подається в надлишку, а який — у нестачі. Найпростіше порівнювати співвідношення кількостей речовин реагентів реакцій зі стехіометричними коефіцієнтами. Обчислення проводиться за реагентом, який під час реакції витрачається повністю.

Приклад:

Обчисли масу солі, яка утворилась у результаті взаємодії 6 моль літій гідроксиду з розчином, що містить 4 моль нітратної кислоти.

Розв'язок:

1. Рівняння реакції взаємодії літій гідроксиду з нітратною кислотою:

LiOH+HNO3=LiNO3+H2O.

2. Як видно з рівняння реакції 1 моль лугу взаємодіє з 1 моль кислоти, утворюючи 1 моль солі. Луг є у надлишку, обчислення будемо проводити за кількістю речовини кислоти. У результаті реакції з 4 моль кислоти утвориться 4 моль солі.

3. Визначимо масу 4 моль літій нітрату:

m(LiNO3)=ν(LiNO3)⋅M(LiNO3);

M(LiNO3)=7+14+3⋅16=69 г/моль.

m(LiNO3)=4⋅69=276 г.

Відповідь: маса літій нітрату, який утворюється в результаті реакції —  276 г.

7 квітня

Розв’язування задач на обчислення кількості речовини, якщо один з реагентів узято у надлишку

Завдання: опрацювати ст. 16-18

1. Алюміній, масою 4,05 г, помістили у розчин, що містить сульфатну

кислоту масою 14,7 г. Обчисли масу солі, що утворилась.

2. Яка сіль утворюється при взаємодії 20 г натрій гідроксиду та

розчину сульфатної кислоти з масою кислоти 49 г. Знайди масу цієї солі.

Домашнє завдання