Хімія 8 клас 86 - 87 урок Росток

16 квітня

Оксиди Нітрогену. Їх добування, властивості і застосування

Завдання: опрацювати параграф 42, переглянути відео

https://youtu.be/agXAledU24g?si=kpkON0B7-H2RaS9x

18 квітня

Оксиди Нітрогену. Їх добування, властивості і застосування

Завдання: опрацювати параграф 42 (ІІ частина), переглянути відео

Нітроген виявляє позитивні ступені окиснення від +1 до +5 і утворює сполуки з Оксигеном: N2O — нітроген(I) оксид, NO — нітроген(II) оксид, N2O3 — нітроген(III) оксид, NO2 — нітроген(IV) оксид, N2O5 — нітроген(V) оксид.

Перші чотири речовини при нормальних умовах є газами, а N2O5 — тверда речовина. Усе оксиди Нітрогену є отруйними.

Безбарвний нітроген(II) оксид утворюється під час реакції азоту з киснем при високих температурах:

N2+O2⇄3000°C2NO

Цей оксид є також продуктом каталітичного окиснення амоніаку:

4NH3+5O2=кат4NO+6H2O

Нітроген(II) оксид легко окиснюється при кімнатній температурі. При цьому утворюється бурий газ з неприємним запахом — нітроген(IV) оксид:

2NO+O2=2NO2

Зверни увагу!

Нітроген(I) оксид і нітроген(II) оксид належать до несолетворних оксидів. Вони не реагують з водою, кислотами і основами.

Інші оксиди є солетворними (кислотними). Нітроген(III) оксиду відповідає слабка нітритна (азотиста) кислота , нітроген(V) оксиду — сильна нітратна (азотна) кислота . Нітроген(IV) оксид при розчиненні у воді утворює дві кислоти одночасно — нітратну і нітритну:

H2O+2NO2=HNO2+HNO3

У присутності кисню реакція між нітроген(IV) оксидом і водою протікає інакше, і утворюється лише азотна кислота:

2H2O+4NO2+O2=4HNO3

Нітроген(II) оксид і нітроген(IV) оксид — проміжні речовини при отриманні нітратної кислоти.

https://youtu.be/-IRgO63dfqQ?si=VKyTt4AMECK2UVkm