Хімія 9 клас 11 урок Росток
- Iryna Stetsiuk
- 5 жовт.
- Читати 1 хв
7 жовтня
Тема. Виробництво сульфатної кислоти
Завдання: ст. 20-24 прочитати, конспект вивчити, переглянути відеоурок, опрацювати матеріали сайту, виконати тест
Виробництво сульфатної кислоти (H₂SO₄) відбувається промисловим контактним методом, що включає три основні стадії: отримання та очищення діоксиду сірки (SO₂), каталітичне окиснення SO₂ до триоксиду сірки (SO₃) у присутності каталізатора, та поглинання SO₃ концентрованою сульфатною кислотою з утворенням олеуму (H₂S₂O₇), який потім розбавляють водою до потрібної концентрації кислоти.
Етапи контактного методу:
Отримання та очищення сірчистого газу (SO₂)
Сировина: Для отримання SO₂ використовують елементарну сірку, сірчаний колчедан (сульфіди металів), або сірководневмісні гази з металургійних підприємств.
Очищення: Сірчистий газ ретельно очищають від пилу, домішок (наприклад, сполук миш'яку та селену), які можуть отруювати каталізатор, що робить процес більш чистим порівняно з баштовим методом.
Каталітичне окиснення SO₂ до SO₃ (Контактування)
Реакція: Очищений SO₂ змішується з киснем (повітрям) і пропускається через каталізатор (зазвичай, на основі оксиду ванадію V₂O₅) за підвищеної температури.
Рівновага: На вихід реакції впливають склад газової суміші, температура та тиск. Зниження температури та збільшення тиску сприяють зміщенню рівноваги вправо, збільшуючи вихід SO₃.
Поглинання SO₃ та утворення сульфатної кислоти
Утворення олеуму: Триоксид сірки (SO₃) поглинається не водою, а 97–98% сульфатною кислотою в спеціальних абсорбційних апаратах, утворюючи олеум (H₂S₂O₇), який ще називають димлячою або піросірчаною кислотою.
Утворення H₂SO₄: Олеум потім розбавляють водою для отримання концентрованої сульфатної кислоти (зазвичай 92–94% концентрації). Це дозволяє уникнути утворення шкідливого туману сірчаної кислоти, який утворюється при безпосередньому розчиненні SO₃ у воді.
Коментарі