Хімія 9 клас 9 урок Росток
- Iryna Stetsiuk
- 1 жовт.
- Читати 1 хв
Оновлено: 2 жовт.
2 жовтня
Тема. Виробництво нітратної кислоти
Завдання: ст.18-19 прочитати, конспект вивчити, переглянути відеоурок, опрацювати матеріали сайту, підготувати повідомлення про нітратну кислоту, амоніак.
Фізичні властивості
Нітратна (азотна) кислота HNO3 — безбарвна рідина, з неприємним запахом, що димить на повітрі. При зберіганні на світлі вона розкладається і може забарвлюватися у жовтий колір за рахунок утворення бурого нітроген(IV) оксиду:
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑.
Використання
Нітратна кислота використовується в промисловості для отримання: мінеральних добрив, ліків, вибухових речовин, пластмас, барвників, лаків.
Виробництво
Нітратну (азотну) кислоту виробляють промисловим методом, відомим як процес Оствальда. Він полягає у каталітичному окисненні аміаку (NH₃) киснем повітря при високій температурі (700–900 °C) з утворенням монооксиду азоту (NO). Потім цей монооксид окиснюється до діоксиду азоту (NO₂). На останньому етапі діоксид азоту поглинається водою в абсорбційних вежах, утворюючи концентровану нітратну кислоту.
Основні етапи процесу Оствальда:
1. Каталітичне окиснення аміаку:
Аміак реагує з киснем повітря в присутності каталізатора, утворюючи монооксид азоту (NO).
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Окиснення монооксиду азоту:
Монооксид азоту (NO) далі окиснюється киснем до діоксиду азоту (NO₂).
2NO + O₂ → 2NO₂
Поглинання діоксиду азоту водою:
Отриманий діоксид азоту розчиняється у воді, формуючи нітратну кислоту.
4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃
Таким чином, нітратна кислота є продуктом складного хімічного процесу, що базується на реакціях з аміаком та киснем
Коментарі